初中化学知识点总结(五)

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第九单元 《溶液》知识点

一、溶液的形成

1、溶液

1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液

2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物

注意:a、溶液不一定无色,

CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂

c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积

d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)

固体、气体溶于液体,液体为溶剂

2、溶质和溶剂的判断 有水,水为溶剂

液体溶于液体,

3、饱和溶液、不饱和溶液 无水,量多的为溶剂

1)概念:

2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解

3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

 

 

注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂

4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

5)溶解时放热、吸热现象

溶解吸热:如NH4NO3溶解

溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象:如NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度

1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克

2)溶解度的含义:

20℃时NaCl的溶液度为36g含义:

20℃时,在100克水中最多能溶解36NaCl

或在20℃时,NaCl100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36

3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

4)溶解度曲线

例: 1t3℃时A的溶解度为 80g

2P点的的含义 在该温度时,AC的溶解度相同

3N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ,可通过 加入A物质,降温, 蒸发溶剂

的方法使它变为饱和

4t1℃时ABC、溶解度由大到小的顺序C>B>A

5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。

6)从A溶解度是 80g

7t2 ABC的饱和溶液各W克,降温到t1

会析出晶体的有AB 无晶体析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B

8)除去A中的泥沙用 过滤 法;分离AB(含量少)的混合物,用 结晶

2、气体的溶解度

1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

2)影响因素: ①气体的性质 ②温度(温度越高,气体溶解度越小)

③压强(压强越大,气体溶解度越大)

3、混合物的分离

1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物

2)结晶法:分离几种可溶性物质

结晶的两种方法 蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)

降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3

三、溶质的质量分数

1、公式:

溶质质量分数= × 100%

2、在饱和溶液中:

溶质质量分数C%= × 100%C < S

 

3、配制一定溶质质量分数的溶液

1)用固体配制:

①步骤:计算、称量、溶解

②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)

①步骤:计算、量取、稀释

②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

(空气,氧气)

1、空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为 、氧气为 、稀有气体(混合物)为 、二氧化碳为

、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2CONO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

5、燃烧:可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件是:(1) 可燃物, (2)与氧气接触 (3) 温度达到着火点

灭火的方法:①隔绝空气 ②温度降低到着火点以下

燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点

相同点是:都属于氧化反应,都放出热量。

不同点是:燃烧、自燃反应剧烈,发光、放热;缓慢氧化只放热,不发光。

6、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的。

氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。氧气的用途:①支持燃烧 ②供给呼吸

氧气的化学性质

①(黑色)CO2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光。

化学方程式为:

②(淡黄色)SO2反应的现象是:在空气中 火焰,在氧气中 的火焰,生成 气味的气体SO2。化学方程式为:

③(红色或白色)PO2反应的现象是:产生大量 ,(用于发令枪)化学方程式为:

④(银白色)MgO2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的 光,生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)化学方程式为:

⑤(银白色)FeO2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4,注意点:预先放入少量水或一层沙,防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。

 

化学方程式为:

⑥氢气的燃烧:发出淡蓝色的火焰。 ⑦一氧化碳的燃烧:发出蓝色的火焰。

⑧甲烷的燃烧:发出明亮的蓝色火焰。

(水)

1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%而且分布很不均匀。

 

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染,需采取的措施:①加强对水质的监测,②工业“三废”要经过处理后再排放,③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生 ,负极产生 ,体积比(分子个数比)为 ,质量比为 ,在实验中常加稀H2SO4NaOH来增强水的导电性。电解水的化学方程式为:

6、硬水指的是含有较多的 的水,我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水,泡沫较多的是软水,泡沫较少的是硬水。

 

(碳和碳的氧化物)

1、常见的碳的单质有 ,以及C60 。金刚石很坚硬;石墨很软,所以可以做铅笔芯,石墨具有 ,可以做电极,石墨很滑腻,所以可以做高温润滑剂。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:____________________________

活性炭和木炭具有很强的__________能力,因此可以用来除去异味和吸附色素。

化学性质:在常温下碳的化学性质__________

①可燃性:木炭在氧气中燃烧。

当氧气充足时,其反应方程式为:__________________________________

当氧气不充足时,其反应方程式为:________________________________

②还原性: 木炭高温下还原氧化铜 反应方程式为____________________

现象:黑色粉末变红,产生使石灰水变浑浊的气体

木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为_____________________________

高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________

2、二氧化碳的物理性质:能溶于水,密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰” 用途:灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料

化学性质: 1)通常情况下,CO2不支持燃烧,也不能燃烧。

2)跟水反应:二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3

 

二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变 色,因为( 写方程式)__________________;加热又变为

色,因为碳酸H2CO3不稳定,易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_______________________

3)跟碱反应生成盐和水:(用澄清的石灰水鉴定CO2

二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式) _____________________________

现象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水变浑浊)

二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式) _____________________________

3、一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水。

化学性质

可燃性:

一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 (写方程式)________________________

还原性:一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应)

(写方程式)________________________

现象:黑色粉末变红,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

一氧化碳还原氧化铁(写方程式)________________________

特别注意尾气的处理:一氧化碳有剧毒,会使空气受污染,必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2

③毒性:一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合,破坏了血红蛋白的输氧能力

COCO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。

 

 

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