初中化学知识点总结(三)

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第四单元 物质构成的奥秘复习学案

1、原子的构成

1)原子结构示意图的认识

2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数(核电荷数)

3)原子的质量主要集中在 原子核 4)三决定 决定元素化学性质 最外层电子数

4)相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核

说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(MgHe最外层电子数为2

最外层电子数不同其化学性质有可能相似(HeNe均为稳定结构)

2、元素

1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称

*一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同

注意:

*由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法:

 

b、意义

 

注意:*有些元素符号还可表示一种单质 FeHe C Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子

c、有关元素周期表

* 现:门捷列夫

*排列依据

*注:原子序数=质子数

d、分类

e、元素之最:地壳:OSiAlFe 细胞:OCH

3、离子:带电的原子或原子团

1)表示方法及意义:如Fe3+ :一个铁离子带3个单位正电荷

2)离子结构示意图的认识

注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图

 

*原子数≠电子数为离子结构示意图

 

 

3)与原子的区别与联系

粒子的种类

阳离子 阴离子

粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数

粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性

用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示

二、物质的组成的表示:

1、化合价

a、写法及意义: Mg:镁元素化合价为+2 MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2

b、几种数字的含义

Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+3个亚铁离子

2H2O 两个水分子, 每个水分子含有2个氢原子

c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为0

2、化学式

1)写法:

a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2H2N2Cl2

b化合物:正价在前,负价在后(NH3CH4除外)

2)意义:如化学式H2O的意义:4 化学式 Fe的意义:3

3)计算:

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

b、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比

c、计算物质中某元素的质量分数

第五单元《化学方程式》知识点

一、质量守恒定律:

1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

3、化学反应前后 1)一定不变 宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变

微观:原子的种类、数目、质量不变

2)一定改变 宏观:物质的种类一定变

微观:分子种类一定变

3)可能改变:分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则:①以客观事实为依据 遵守质量守恒定律

2、书写: (注意:a、配平 b、条件 c、箭号

3、含义 2H2+O2点燃2H2O为例

①宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义: 表示反应物和生成物之间分子 2个氢分子与1个氧分子化合生成2

(或原子)个数比 个水分子

(对气体而言,分子个数比等于体积之比)

③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应

氧化反应:物质得到氧的反应

还原反应:物质失去氧的反应

氧化剂:提供氧的物质

还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2CCO

3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应

6单元 碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。

COCO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。

3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的稳定性强

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO2 :  C+O2点燃CO2

不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO2C+O2点燃2CO

3、还原性:C+2CuO 高温 2Cu+CO2 (置换反应) 应用:冶金工业

现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)

1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:

反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。

2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:

难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法

密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1)原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

2) 选用和制氢气相同的发生装置

3)气体收集方法:向上排空气法

4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。

验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法:

煅烧石灰石: CaCO3高温CaO+CO2

生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2

四、二氧化碳的性质

1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,

H2CO3 == H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O 本反应用于检验二氧化碳。

4)与灼热的碳反应: C+CO2高温2CO

(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)

3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

既利用其物理性质,又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂

温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应。

五、一氧化碳

1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水

2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质: H2COC具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性)

1)可燃性:2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

H2O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。

COO2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。

CH4O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。

鉴别:H2COCH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

(水煤气:H2CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO

2)还原性: CO+CuO Cu+CO2 (非置换反应) 应用:冶金工业

现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)

除杂:CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液: CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3高温CaO+CO2

注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

 

 

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